化學平衡的標志
化學平衡的判斷以及改變一個條件判斷化學平衡移動的方向是在教師招聘化學筆試考試中的常考考點，也是廣大考生的易錯點和易混淆點。
那么什么是化學平衡呢?對于可逆反應來說，當正逆反應速率相等，反應就達到了化學平衡狀態(tài)。對于同一種物質(zhì)來說，單位時間內(nèi)消耗的量和生成的量是相等的。因此，在判斷一個可逆反應是否達到平衡時，歸根到底是要歸結到這些方面的。而我們化學平衡的反應條件一般分為恒溫恒壓和恒溫恒容兩種情況，下面我們就分情況看一下。
例題：將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4 (s)
2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是( )。
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密閉容器中 c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
C.密閉容器中混合氣體的密度不變
D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
【答案】C。
解析：該反應為有固體參與的非等體積反應，且容器體積不變，所以壓強、密度均可作化學反應是否達到平衡狀態(tài)的標志，因為該反應為固體的分解反應，所以NH3、CO2的體積分數(shù)始終為定值。
A.各物質(zhì)的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v(NH3)=2v(CO2)，故A錯;
B.NH3和CO2的濃度之比等于體積之比，所以 c(NH3)∶c(CO2)=2∶1恒成立，故B錯;
C.密度等于質(zhì)量比體積，反應容器恒容，故體積不變，當達到化學平衡狀態(tài)時，氣體質(zhì)量不變，所以，平衡時密閉容器中混合氣體的密度不變。故選C。
D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)始終為定值。
（責任編輯：李明）
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